Sulfato de zinco CAS nº 7733-02-0

O sulfato de zinco apresenta-se como cristais ou pó rômbicos incolores ou brancos à temperatura ambiente. Tem propriedade de convergência e é facilmente solúvel em água, sendo a sua solução aquosa ácida. É ligeiramente solúvel em etanol e glicerol. O sulfato de zinco puro pode ser armazenado ao ar durante longos períodos sem amarelecer. Em contacto com ar seco, perde água, transformando-se num pó branco. Existem vários tipos de hidratos: no intervalo de 0 a 39 °C, o hidrato estável em equilíbrio com a fase aquosa é o sulfato de zinco hepta-hidratado; na gama dos 39 a 60 °C, é o sulfato de zinco hexa-hidratado. Na gama de 60 a 100 °C, transforma-se em sulfato de zinco mono-hidratado. Quando aquecidos a 280 °C, os diversos tipos de hidratos perdem completamente a água, decompondo-se em sulfato de zinco a 680 °C, em decomposição adicional acima de 750 °C e, finalmente, em óxido de zinco e trióxido de enxofre a cerca de 930 °C. O ZnSO₄ • 7H₂O pode formar cristais mistos com MSO₄ • 7H₂O (M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) dentro de um determinado intervalo. É utilizado principalmente na preparação de matérias-primas para o pigmento litopona, zinco-bário e outros compostos de zinco. Tem ainda diversas aplicações, como na nutrição animal em casos de deficiência de zinco, como aditivo para rações animais, fertilizante de zinco para culturas agrícolas (fertilizante de micronutrientes), matéria-prima importante para fibras artificiais, solução eletrolítica na produção eletrolítica de zinco metálico, mordente na indústria têxtil, emético farmacêutico, adstringente, fungicida e conservante para madeira e couro. Pode ser obtido pela reação entre o zinco ou óxido de zinco e o ácido sulfúrico ou pela calcinação da esfalerite num forno de calcinação, seguida de extração e refinação.