Bicarbonato de Sódio CAS#144-55-8

Bicarbonato de Sódio CAS#144-55-8

O bicarbonato de sódio, também conhecido como bicarbonato de sódio, existe como um sólido cristalino branco e inodoro. Ocorre naturalmente como o mineral nahcolita, cujo nome deriva da sua fórmula química, onde o "3" em NaHCO3 é substituído pelo sufixo "-lite". A principal fonte mundial de nahcolita é a Bacia de Piceance Creek, no oeste do Colorado, que faz parte da formação Green River. O bicarbonato de sódio é extraído através de mineração por dissolução, bombeando água quente através de poços de injeção para dissolver a nahcolita das camadas do Eocénico, onde ocorre a uma profundidade de 450 a 600 metros. O bicarbonato de sódio dissolvido é bombeado para a superfície, onde é tratado para recuperar o NaHCO3 da solução. O bicarbonato de sódio também pode ser produzido a partir de depósitos de trona, que são uma fonte de carbonatos de sódio (ver Carbonato de Sódio).

Aplicação de produto de bicarbonato de sódio CAS#144-55-8

O bicarbonato de sódio, utilizado sob a forma de fermento em pó e bicarbonato de sódio para assar, é o agente levedante mais comum. Quando o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, é adicionado a uma mistura, reage com um ingrediente ácido para produzir dióxido de carbono. A reação pode ser representada como: NaHCO₃(s) + H⁺ → Na⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g), em que o H⁺ é fornecido pelo ácido. Os fermentos em pó contêm bicarbonato de sódio como ingrediente principal, juntamente com ácido e outros ingredientes. Dependendo da formulação, os fermentos em pó podem produzir dióxido de carbono rapidamente, como um fermento de ação simples, ou por etapas, como um fermento de ação dupla. O bicarbonato de sódio é também utilizado como fonte de dióxido de carbono para bebidas gaseificadas e como agente tamponante. Além de assar, o bicarbonato de sódio tem inúmeras utilizações domésticas. É utilizado como produto de limpeza geral, desodorizante, antiácido, extintor e em produtos de higiene pessoal, como a pasta de dentes. O bicarbonato de sódio é uma base fraca em solução aquosa, com um pH de cerca de 8. O ião bicarbonato (HCO3-) possui propriedades anfóteras, o que significa que pode atuar tanto como ácido como base. Isto confere ao bicarbonato de sódio capacidade tamponante e a capacidade de neutralizar ácidos e bases. Os odores alimentares resultantes de compostos ácidos ou básicos podem ser neutralizados com bicarbonato de sódio, transformando-se em sais inodoros. Por ser uma base fraca, o bicarbonato de sódio tem uma maior capacidade de neutralizar odores ácidos.
A segunda maior utilização do bicarbonato de sódio, representando aproximadamente 25% da produção total, é como suplemento alimentar na agricultura. Nos bovinos, ajuda a manter o pH do rúmen e auxilia na digestibilidade da fibra; nas aves, ajuda a manter o equilíbrio eletrolítico, fornecendo sódio à dieta, auxilia na tolerância ao calor e melhora a qualidade da casca do ovo.
O bicarbonato de sódio é utilizado na indústria química como agente tamponante, agente expansor, catalisador e matéria-prima química. Na indústria de curtimento de peles, é utilizado para o pré-tratamento e limpeza das peles e para o controlo do pH durante o processo de curtimento. O aquecimento do bicarbonato de sódio produz carbonato de sódio, que é utilizado no fabrico de sabão e vidro. O bicarbonato de sódio é incorporado em produtos farmacêuticos como antiácido, agente tamponante e em formulações como fonte de dióxido de carbono em comprimidos efervescentes. Os extintores do tipo BC (pó químico seco) contêm bicarbonato de sódio (ou bicarbonato de potássio). Outras utilizações do bicarbonato incluem o processamento de pasta de papel e papel, o tratamento de água e a perfuração de poços de petróleo.

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